Question

5) A reação de decomposição do peróxido de hidrogênio em solução aquosa, libera um mol de peróxido decomposto para cada meio mol de oxigênio gasoso produzido. Esta reação, ocorrendo de forma natural e em temperatura ambiente, é considerada lenta, sendo necessário um catalisador para que ela ocorra de forma mais rápida. O calor liberado é diretamente proporcional a massa de reagente utilizada:



Sabendo que foi liberado 94,50 kJ para 68 g de peróxido de hidrogênio, qual seria a massa de peróxido de hidrogênio necessária para liberar 3,78 kJ de energia?


a) 10,5 g;


b) 2,7 g;

RESPOSTA CORRETA
Na reação, a energia liberada está relacionada de forma estequiométrica com a massa dos componentes da reação, portanto:

Answer 1

Resposta:

B 2,7 g

Explicação:

Forma estequiométrica,

68g de H2O2 -------- 94,50 kJ de energía

X -------- 3,75 kJ de energia

X = 2,7 g de H2O2