5. A queima de butano, no isqueiro, fornece energia para iniciar a combustão de matéria orgânica
(fumo). A reação principal de combustão do butano é dada pela equação química:
C.H..(g) + 13/202(g) → 4CO2(g) + 5H20(7+ x kJ/mol
Dadas as equações:
1. C(s) + O2(g) + CO2(g) AH = - 393 kJ/mol
II. H2O(l) + 285 kJ H2(g) + 1/2O2(g)
III.4C(s) + 5H2(g) - C.H..(g) AH = -119 kJ/mol
Calcule o valor de x.
Bodo H.CO.
Soluções para a tarefa
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Explicação:
Utilizei a Lei de Hess, fiz as modificações necessárias e no final somei as entalpias.
Anexos:
guilhermecoelho1912:
obrigado
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