Question

5. A determinação do teor de ácido acético em vinagre é realizada através da volumetria de neutralização. Para isso, uma amostra de 25 mL de vinagre foi pipetada para um balão volumétrico de 250 mL, completando o volume da solução até o menisco. Em seguida, retirou-se uma alíquota de 10 mL desta solução, colocando-a em erlenmeyer, ao qual foram adicionadas 3 gotas de solução de fenolftaleína e o ácido foi titulado com NaOH 0,100 mol L⁻¹ . Considerando que o volume médio gasto de NaOH foi de 5 mL, determine o teor de ácido acético no vinagre (%). Reação descrita abaixo:
NaOH+CH3COOH - CH3COONa+H2O

Answer 1

Resposta:

3% de ácido acético

Explicação:

A quantidade de mols de NaOH que foi utilizada para neutralizar é:

N° de mols de NaOH = 0,005 L * 0,1 mol/L = 0,0005 mol

Sabendo que a reação ocorre de 1:!, a quantidade de ácido acetico também será a mesma

Sabemos que em 10mL do vinagre, possuem então, 0,0005 mols de ácido acético, então em 25mL do vinagre diluido terão:

N° de mols de CH3COOH = $\frac{0,0005mol * 250mL}{10mL}$

N° de mols de CH3COOH = 0,00125 mols em 250 mL do vinagre

N° de mols de CH3COOH = 0,0125 mols em 25 mL do vinagre

O Teor é expresso em g/100mL

Teor = 0,0125 mol  / 25mL = 0,05 mol / 100mL

Teor = 60g/mol * 0,05mol /100mL = 3g/100mL = 3%