Question

5. A corrosão eletroquímica opera como uma pilha. Ocorre uma transferência de elétrons quando dois metais de diferentes potenciais são colocados em contato. O zinco ligado à tubulação de ferro, estando a tubulação enterrada – pode-se, de acordo com os potenciais de eletrodo –, verificar que o anodo é o zinco, que logo sofre corrosão, enquanto o ferro, que funciona como cátodo, fica protegido.

Dados: potenciais-padrão de redução em solução aquosa:

Temperatura = 25ºC; pressão = 1 atm; concentração da solução no eletrodo = 1,0 M

Semi reação Δ Eº (volt)

Zn2+ + 2e → Zn(s) – 0,763 V

Fe2+ + 2e → Fe(s) – 0,440 V

Assinale a equação global da pilha com a respectiva ddp da mesma:

a) Fe2+ + 2e → Zn2+ + 2e ΔE = + 0,232V

b) Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe ΔE = + 0,323V

c) Fe2+ + Zn → Zn + Fe2+ ΔE = – 0,323V

d) Fe + Zn → Zn2+ + Fe2+ ΔE = + 0,323V

Answer 1

Sabemos que o ferro é o cátodo. Isso significa que no Ferro ocorre a redução e isso implica no ganho de elétrons. A reação que melhor mostra esse processo é:

Fe2+ + 2e → Fe(s) – 0,440 V

Como temos o ferro reduzindo, teremos o Zinco oxidando. Isso significa  que o Zn perde elétrons. Para representar isso invertermos a segunda reação:


Zn(s) → Zn2+ + 2e + 0,763 V


somando as duas reações (cortando os elétrons e somando os potenciais):

Fe2+ + Zn(s) → Zn2+ + Fe(s)  + 0,323V. Letra (b)

Answer 2

Podemos afirmar que a equação global da pilha com a respectiva ddp da mesma é: b) Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe ΔE = + 0,323V .

• Como sabemos, o elemento ferro é o cátodo, o que significa que no ferro ocorre a redução e isso implica absolutamente no ganho de elétrons, sendo a reação que melhor mostra esse processo é:

Fe2+ + 2e → Fe(s) – 0,440 V

• Observe que com o ferro reduzindo, teremos o zinco oxidando, o que significa  que o Zn perde elétrons e, para representar isso invertermos a segunda reação:

Zn(s) → Zn2+ + 2e + 0,763 V

Então, somando as duas reações, teremos que a  equação global da pilha com a respectiva ddp da mesma: fica:

Fe2+ + Zn(s) → Zn2+ + Fe(s)  + 0,323V .

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