Question

5) A combustão do metano (CH4) ocorre de acordo com a seguinte reação química:
CH4 + 2 O2  CO2 + 2H2O
Para se obter 3 mols de gás carbônico (CO2), são necessários:
a) 3 mols de metano
b) 128g de gás oxigênio
c) 1 mol de metano
d) 1 mol de moléculas de oxigênio
e) 32g de gás de oxigênio

Answer 1

Reação balanceada que ocorre: CH₄ + 2 O₂ --> CO₂ + 2 H₂O

- pela estequiometria vemos que a razão é 1:2:1:2, isto é, 1 mol de CH₄ reage com 2 mol de O₂ produzindo 1 mol de CO₂ e 2 mol de H₂O;  

- sabemos que 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP

a) Verdadeira. A estequiometria nos mostra que 1 mol de CH4 produz 1 mol de CO₂, logo, 3 moles de CH₄ vão produzir 3 moles de CO₂    

b) Falso  (veja o cálculo, dá 2 mol e não 3)

M(O₂): 2*16 g/mol ==> mol= 32 g

Regra de três  

2 * 32 g(O₂) ---- 1 mol(CH₄)

128 g(O₂) --------   x

x= 1 mol * 128 g ÷ 2 *32 g

x= 128 ÷ 64

x= 2 mol

c) Falso. (veja a estequiometria= a da 1ª)

d) Falso. Mesma razão

e) Falso. Na solução da questão b) vemos que 128 g de O₂ não produzem 3 moles de CH₄, logo, 32 g menos ainda.

Answer 2

Resposta:Letra A

Explicação: se eu estou multiplicando 1 coisa na equação, no caso o coeficiente do CO2(1) por 3, eu multiplico todos os coeficientes tbm por 3, portanto se o coeficiente do metano é 1 e eu multiplico por 3, logo serão 3 mols de metano