Question

5) 200 mL de uma solução aquosa de HCl 0,20 mol/L neutralizaram completamente 50 mL de uma
solução aquosa de Ca(OH)2. Determine a concentração (mol/L) da solução básica.
Dado: 2HCl(aq) + Ca(OH)2(aq)  1CaCl2(aq) + 2H20( l ) R. 0,4 mol/L.

Answer 1

Volume de HCl = 200 mL = 0,2 L

Molaridade = 0,20 mol

Cálculo do número de mols de HCl

M = n1 / V

0,20 = n1 / 0,2

n1 = 0,20 . 0,2

n1 = 0,04 mol de HCl

Cálculo do número de  mols de Ca(OH)2 a partir da reação:

2 HCl(aq) + Ca(OH)2(aq) → 1 CaCl2(aq) + 2H20( l )

2 mols de HCl ------------> 1 mol de Ca(OH)2
0,04 mols de HCl ---------> x mol de Ca(OH)2

2 x = 0,04

x = 0,04 / 2

x = 0,02 mols de Ca(OH)2

Por fim cálculo da molaridade de  Ca(OH)2 :

V = 50 mL = 0,05 L

M = n2 /  V

M = 0,02 / 0,05

M = 0,4 mol/L

espero ter ajudado!.

Answer 2

Resposta: 0,4mol/L

Explicação: