Question

5,00 mL de uma amostra de sangue foi tratada com ácido tricloroacético para precipitar as proteínas. Após centrifugação, a solução resultante foi levada a pH 3 e extraída com duas porções de 5 mL de metil-isobutil-cetona contendo o agente complexante de chumbo APCD. O extrato foi aspirado diretamente em uma chama de ar/acetileno e rendeu uma absorbância de 0,502 a 283,3 nm. Alíquotas de 5 mililitros de soluções padrão contendo 0,400 e 0,600 ppm de chumbo foram tratadas da mesma forma e forneceram absorbâncias de 0,396 e 0,599. Encontre a concentração em ppm de chumbo na amostra presumindo que a lei de Beer seja obedecida.

Answer 1

A concentração de chumbo na amostra é de 0,510 ppm.

A Lei de Beer é dada por:

A = a.b.c

onde A é a absorbância da solução, a é a absortividade molar da solução, b é  o tamanho do caminho óptico e c é a concentração da solução.

Temos que para soluções padrões de 0,400 e 0,600 ppm foram obtidas absorbâncias de 0,396 e 0,599, respectivamente. Logo, a absortividade molar da solução, considerando b = 1 cm é de:

a = (0,600 - 0,400) ÷ (0,599 - 0,396)

a = 0,985 ppm/cm

Assim, temos que?

0,502 = 0,985 . 1 . c

c = 0,510 ppm

Espero ter ajudado!