Question

5- 0 átomo de alumínio tem configuração eletrônica K=2 L= 8 M= 3; o de oxigênio, K=2 L=6.
Quais são as configurações dos ſons formados? Qual é a fórmula do composto resultante?​

Answer 1

Resposta:

a)

₁₃Aℓ⁺³: 1s² 2s² 2p⁶

₈O⁻²: 1s² 2s² 2p⁶  

b)

Aℓ₂O₃

Explicação:

Dados

Aℓ: K=2 L= 8 M= 3;

O: K=2 L=6

- o Aℓ tem 3 elétrons na camada de valência, tendo a tendência de cedê-los numa ligação química, para estabilizar-se, transformando-se no cátion Aℓ ⁺³;

- o O tem 6 elétrons na camada de valência, tendo a tendência de receber mais 2 numa ligação química, para estabilizar-se, transformando-se no ânion  O⁻²;

- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser iguais, 2 átomos de

Aℓ cedem 3 elétrons cada (2*3=6) para 3 átomos de O (3*2=6), formando o composto iônico Aℓ₂O₃;

Para realizar a distribuição eletrônica de íons:  

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para o átomo do elemento no estado fundamental;  

- retirar ou adicionar a quantidade de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou a partir do subnível e do nível mais externo no átomo no estado fundamental.  

- quando o átomo ganha ou perde elétrons, isso ocorre na sua camada de valência, isto é, na camada mais externa ao núcleo, a sua configuração eletrônica é alterada.  

Lembre que:

- subnível mais energético é o último à ser preenchido;

- camada de valência é a camada mais externa

Distribuição do átomo neutro:  

₁₃Aℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

- o cátion cedeu 3 elétrons, perdeu a camada 3:

₁₃Aℓ⁺³: 1s² 2s² 2p⁶

Distribuição do átomo neutro:  

₈O: 1s² 2s² 2p⁴  

- o ânion recebeu 2 elétrons, entraram no subnível 2p  

₈O⁻²: 1s² 2s² 2p⁶