5- 0 átomo de alumínio tem configuração eletrônica K=2 L= 8 M= 3; o de oxigênio, K=2 L=6.
Quais são as configurações dos ſons formados? Qual é a fórmula do composto resultante?
Soluções para a tarefa
Resposta:
a)
₁₃Aℓ⁺³: 1s² 2s² 2p⁶
₈O⁻²: 1s² 2s² 2p⁶
b)
Aℓ₂O₃
Explicação:
Dados
Aℓ: K=2 L= 8 M= 3;
O: K=2 L=6
- o Aℓ tem 3 elétrons na camada de valência, tendo a tendência de cedê-los numa ligação química, para estabilizar-se, transformando-se no cátion Aℓ ⁺³;
- o O tem 6 elétrons na camada de valência, tendo a tendência de receber mais 2 numa ligação química, para estabilizar-se, transformando-se no ânion O⁻²;
- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser iguais, 2 átomos de
Aℓ cedem 3 elétrons cada (2*3=6) para 3 átomos de O (3*2=6), formando o composto iônico Aℓ₂O₃;
Para realizar a distribuição eletrônica de íons:
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para o átomo do elemento no estado fundamental;
- retirar ou adicionar a quantidade de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou a partir do subnível e do nível mais externo no átomo no estado fundamental.
- quando o átomo ganha ou perde elétrons, isso ocorre na sua camada de valência, isto é, na camada mais externa ao núcleo, a sua configuração eletrônica é alterada.
Lembre que:
- subnível mais energético é o último à ser preenchido;
- camada de valência é a camada mais externa
Distribuição do átomo neutro:
₁₃Aℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
- o cátion cedeu 3 elétrons, perdeu a camada 3:
₁₃Aℓ⁺³: 1s² 2s² 2p⁶
Distribuição do átomo neutro:
₈O: 1s² 2s² 2p⁴
- o ânion recebeu 2 elétrons, entraram no subnível 2p
₈O⁻²: 1s² 2s² 2p⁶
