Question

4g de hidróxido de sódio são adicionados a 4g de ácido clorídrico produzindo cloreto de sódio e água= há excesso de qual reagente, sabendo que a resposta é 0,35 como é o cálculo usado?

Answer 1

Resposta:

- excesso de 0,35 g de HCℓ

Explicação:

Reação balanceada que ocorre

HCℓ + NaOH → NaCℓ + H₂O

Dados

MM(NaOH): 23+16+1= 40 u= 40g/mol ==> mol= 40 g

MM(HCℓ): 1 + 35,5= 36,5 u= 36,5 g/mol ==> mol= 36,5 g

m(NaOH)= 4 g

n(HCℓ)= 4 g

m(ex)= ?

- cálculo do reagente limitante

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1:1, isto significa que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCℓ, assim:

Regra de três

40 g(NaOH) ---- 36,5 g(HCℓ)

4 g(NaOH) ------ m

m= 36,5 g * 4 g ÷ 40 g

m= 3,65 g(HCℓ)

- como temos 4 g de HCℓ e a reação consome apenas 3,65 g, o NaOH é o reagente limitante (foi todo consumido e houve sobra de HCℓ);

- ocorre uma massa de 4 g - 3,65 g= 0,35 g de HCℓ que não reage;