4ª Questão *
Um elemento X possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 e um elemento Y possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p4. Da ligação iônica entre esses dois elementos resulta o composto de fórmula molecular:
Soluções para a tarefa
Você pode descobrir qual é o elemento contanto o número de elétrons, que geralmente estão representados ao lado direito da letra na configuração eletrônica:
• Quantidade de elétrons do elemento X:
2 + 2 + 6 + 2 = 12
Se for um átomo eletricamente neutro (mesmo número de elétrons e de prótons), você acaba descobrindo o elemento com o número de elétrons, que é igual ao do número atômico
Átomo com 12 prótons e elétrons: Magnésio
• Quantidade de elétrons do elemento Y:
2 + 2 + 4 = 8
Átomo com 8 prótons e elétrons: Oxigênio
Fórmula:
O oxigênio tem 6 elétrons na camada de valência (precisa de apenas 2 elétrons para ter 8 elétrons e ser estável) e o Magnésio tem 2 elétrons na última camada:
.
Mg : : O :
.
O Magnésio passa 2 elétrons para o Oxigênio e fica com dois prótons a mais que os elétrons, se tornando um cátion. E o que é positivo fica a esquerda:
MgO