Question

48. A figura a seguir esquematiza a preparação de uma
solução aquosa de nitrato de potássio (KNO)
Um químico pesou 20,2 g de KNO, colocou essa massa em
um balão volumétrico e adicionou água suficiente por
400 mL de solução. Qual a concentração obtida em mol/L?
Dados: Massas atômicas: K = 39 u; N = 14 u: 0 = 16 u. ​

Answer 1

A concentração molar do caso em questão será de 0,5 mol/L

E damos ênfase nisso porque temos que a massa molar do KNO3 será um total de 101g/mol, em que temos que a solução do caso possui 20,2 g de KNO3.  Assim, podemos concluir que há na solução 0,2 mol de KNO3.

Além disso, temos que há 400ml, ou 0,4 L, de solução, sendo esse o volume a ser colocado na fórmula, e aplicando na fórmula da concentração molar, temos que:

C = mol/volume = 0,2/0,4 = 0,5 mol/L

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)