Question

46. Se Qc = Kc, em qual sentido a reação
prossegue para atingir o equilíbrio? Qual
condição deve ser satisfeita para que Qc = Kc?​

Answer 1

Resposta:

a) Qc = Kc: o sistema está no estado de equilíbrio

b) Não prossegue, porque já atingiu o equilíbrio

c) Para que Qc = Kc: $[C]^{c} * [D]^{d} = [A]^{a} * [B]^{b}$

Explicação:

Lembre que:

- a expressão da constante de equilíbrio (Kc) e a expressão do quociente de equilíbrio (Qc) tem a mesma fórmula:

$Kc=Qc=\frac{Produtos^{coef na Eq balanceada} }{Reagentes^{coef na Eq balanceada} }$

Ex: a A + b B ↔ c C + d D ==> $Kc=Qc=\frac{ [C]^{c} *[D]^{d}}{[A]^{a}*[B]^{b}  }$

- se:

Qc ÷  Kc = 1 o sistema atingiu o estado de equilíbrio;

Qc ÷  Kc > 1 o sistema não atingiu o estado de equilíbrio e a reação direta está predominando;

Qc ÷  Kc < 1 o sistema não atingiu o estado de equilíbrio e a reação inversa está predominando;

- como Qc ÷  Kc = 1 o sistema está no estado de equilíbrio;

- para que Qc =  Kc as concentrações molares (quantidade de matéria, mol/L) dos produtos e dos reagentes elevados à potência de seus coeficientes após o balanceamento da equação, tem que ser iguais, isto é:

$[C]^{c} * [D]^{d} = [A]^{a} * [B]^{b}$