46 gramas de álcool etílico foram completamente queimadas na presença de ar, formando 54g de água e 88g de gás carbônico. Qual a massa de oxigênio envolvida na reação?
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Se foram queimadas 46 gramas de C2H6O, significa que foi queimada um mol de álcool etílico, e a partir dela, gerada três mols de água (54g H2O), e dois mols gás carbÔnico (88g CO2), então:
C2H6O + O2 ----> (54/18=3H2O + 88/44=2CO2
C2H6O + O2 ----> 3H2O + 2CO2 (agora é só balancear e achar a quantidade de oxigênio necessária para equilibrar a equação),
ficando assim: C2H6O + 3O2 ----> 3H2O + 2CO2
Significa que a massa necessária para a queima do álcool etílico foi de:
3 mols de (O2) = 6*16---->96g de oxigênio.
C2H6O + O2 ----> (54/18=3H2O + 88/44=2CO2
C2H6O + O2 ----> 3H2O + 2CO2 (agora é só balancear e achar a quantidade de oxigênio necessária para equilibrar a equação),
ficando assim: C2H6O + 3O2 ----> 3H2O + 2CO2
Significa que a massa necessária para a queima do álcool etílico foi de:
3 mols de (O2) = 6*16---->96g de oxigênio.
Perguntas interessantes