Question

46,0g de sódio reagem com 32,0g de oxigênio formando peróxido de sódio. quantos gramas de sódio são necessário para se obter 156g de peróxido?? me ajudeeem por favor!

Answer 1

Equação balanceada para a formação do peróxido de sódio (Na2O2):

2Na + O2 => Na2O2

Calculemos, agora, a massa molar do Na2O2, conhecendo as massas atômicas dos elementos Na (23u) e O (16u), retiradas da tabela periódica:

Na2O2 = (2 x 23u) + (2 x 16u) = 46u + 32u = 78u, portanto 1 mol de Na2O2 tem a massa de 78 gramas. Dessa forma, procedamos a uma regra de três simples para que descubramos a quantidade de sódio necessária para a formação de 156g de Na2O2:


46g de sódio (2 mols) ===========> 78g de Na2O2 (1 mol)
x gramas de sódio =============> 156g de Na2O2

78x = 46 x 156
78x = 7176
x = 7176/78
x = 92g de Na (sódio)