46,0 g de sódio(Na) reagem com 32,0 g de oxigênio(O2) formando peróxido de sódio(Na2O). Quantos gramas de sódio são necessários para se obter 156 g de peróxido de sódio?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Primeiro passo é balancear a reação
Na+O2 --> Na2O
4Na. +. O2 --->. 2Na2O
4Mol. 1Mol. 2Mol
23g*4. 16*2. 23*4+16
92g. 32g 108g
Vamos descobrir quem é o reagente limitante para conferir se faremos por Na a proporção.
Na ------ O2. O2 -------- Na
4mol. 1mol. 1mol. 4mol
92g. x =23g. 32g. X=128g
Para que 92g de Na reajam inteiramente eu preciso de 23g de O2 e temos 32g de O2 Logo ele está em excesso. Para que 32g de O2 seja consumido por completo e precisa de 128g de Na onde temos apenas 92, Logo ele é o reagente limitante
Se sabemos que 46g de Na irá ser consumido para obter 128g de O2Na
fazemos regra de 3
46g. 128g
X. 156g
x=56,06g de Na serão nescessários para se obter 128g de O2Na