Question

[45Pontos]Termoquímica

Sabendo que $2H2(g) + O2(g) =\ \textgreater \ 2H2O(l)$ deltaH = -136630 cal, qual o deltaH da reação $H2O(l)=\ \textgreater \ H2(g) + \frac{1}{2} O2$

Answer 1

2H2 + O2 => 2H2O  ΔH = - 136630 cal

Para chegarmos na equação:
H2O => H2 + 1/2 O2

Basta dividir a primeira equação por 2 e inverter a ordem da reação, ai fica exatamente a equação desejada. E como o ΔH da reação também entra nesse "jogo" vai fica:

-136630/2 = -18315
Mas como tivemos que inverter a ordem, o sinal também se inverte, ficando

ΔH = 18315 cal

Answer 2

Equação principal: $H_{2} O_{(l)} -\ \textgreater \ H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2}$

Dividir a equação intermediária por 2 e inverter a mesma.

$H_{2} O _{(l)} -\ \textgreater \ H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2}$  ΔH = + 68315 Cal

O ΔH  passará a ter sinal positivo e será dividido por 2 também.