Question

44. (UFPA) O volume de solução 0,4 mol/L de H2SO4 necessário
para neutralizar 30 mL de uma solução 0,2 mol/L de NaOH é:

H2SO + 2NaOH → Na SO. + 2 H2O
a) 2 mL
b) 4 mL
c) 7,5 mL
d) 10 mL
e) 20 mL​

Answer 1

Resposta:

letra C)

7,5 mL

Explicação:

note pela reação quimica que o coeficiente de H2SO4 é 1 e o de NaOH é 2, ou seja, 1 mol de H2SO4 reage com 2 mols de NaOH.

queremos neutralizar 30 mL de uma solução 0,2 mol/L de NaOH.

0,2 mol / L quer dizer que em 1 L tem 0,2 mols de NaOH.

fazendo uma regra de três (para achar quantos mols de NaOH tem em 30 mL:

1 litro (1000 mL) ----------------- 0,2 mols

30 mL ------------------------------- X mols

1000 * X = 30 * 0,2

X = 6/1000 = 3/500 mols

logo, temos 3/500 mols de NaOH para ser neutralizado.

sabemos pela reação que:

1 mol de H2SO4 ------------- 2 mols de NaOH

X mols de H2SO4 ---------- 3/500 mols de NaOH

3/500 = 2X

3/1000 = X

logo, precisamos de 3/1000 mols de H2SO4 para neutralizar 30 mL da solução de NaOH.

a solução de H2SO4 é 0,4 mol/L

1 litro (1000 mL) ------------------ 0,4 mols de H2SO4

X mL --------------------------------- 3/1000 mols de H2SO4

1000 * 3/1000 = 0,4 * X

3 = 0,4 * X

3/0,4 = X

X = 7,5 mL da solução de H2SO4