Question

43. Uma mistura gasosa é constituída por 8 g de gás hélio (He), 135 g de gás

amoníaco (NH3) e 56 g de gás nitrogênio (N2). Calcule as frações em quantidade de

matéria dos componentes dessa mistura. (Massas atômicas: He = 4 u; N = 14 u; H = 1 u).​

Answer 1

Resposta:

X(He)= 0,17

X(NH₃)= 0,67

X(N₂)= 0,17

Explicação:

Fração molar

Lembre que fração molar é a razão entre o nº de mols (n) do soluto (ou do solvente) e o nº total de mols da solução;

Aplicar

X= n1 ÷ (n1 + n2 + ...) onde X= fração molar, n1= nº mol do soluto, n2= nº mol do solvente;

n= m÷MM

Dados

MM(He): 4 u = 4 g/mol

m(He)= 8 g

n(He)= 8 g ÷ 4 g/mol= 2 mol

MM(NH₃): 14+3= 17 u = 17 g/mol

m(NH₃)= 135 g

n(NH₃)= 135 g ÷ 17 g/mol

n(NH₃)=  7,94 mol ==> n(NH₃)≅ 8

MM(N₂)= 28 u = 28 g/mol

m(N₂)= 56 g

n(N₂)= 56 g ÷ 28 g/mol

n(N₂)= 2 mol

n= 2+8+2= 12

- fração molar do He

X(He)= 2 ÷ 12

X(He)= 0,17 = 17%

- fração molar do NH₃

X(NH₃)= 8 ÷ 12

X(NH₃)= 0,67 = 67%

- fração molar do N₂

X(N₂)= 2 ÷ 12

X(N₂)= 0,17 = 17%