41,4 litros de O3 a 30°C exercem uma pressão de 2atm em seu recipiente. Qual a pressão (em atm) exercida pelo mesmo gás se seu volume duplica e a temperatura se reduz a 1/3?
me ajudem por favor!!!
Soluções para a tarefa
Respondido por
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Resposta:
P2= 0,93 atm
Explicação:
Transformações gasosas
Aplicar: Eq Geral dos Gases
P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
- Dados
V1= 41,4 L
t1= 30 ºC ==> T1= 30 +273= 303 K
P1= 2 atm
P2= ?
V2= 2 * V1= 2 * 41,4= 82,8 L
t2= t1÷3= 30 ÷ 3= 10 ºC ==> T2= 10 + 273= 283 K
P2= 2 atm * 41,4 L * 283 K ÷ (303 K * 82,8 L)
P2= 23432,24 ÷25088,4
P2= 0,93 atm
Thoth:
Sim. Mas não estudo nem pratico. Apenas procuro compreender o conteúdo do que leio.
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