40g de hidróxido de sódio, presente na soda cáustica reagem completamente com 36.5 de ácido clorídrico, principal substância do produto de limpeza conhecido comercialmente como ácido marítimo. Adicionando-se 150g de ácido clorídrico a 160g de hidróxido de sódio, que massa de reagente irá sobrar após a reação? Alguém poderia me ajudar. Obrigada
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Vamos ver a reação: NaOH + HCl --> NaCl + H2O
Portanto estequiométricamente 40 g de NaOH reagem com 36,5 g de HCl ou seja:
40g/36,5 g = 1,096 g de NaOH / 1 g de HCl
Conforme dado do problema temos: 160 g NaOH / 150 g HCl = 1,067 g de NaOH / 1 g de HCl
Comparando os dados negritados vemos que na prática estou usando uma quantidade menor de hidróxido de sódio para produzir 1 g de HCl. Logo o reagente que está em excesso é o ácido. Portanto vou relacionar a soda cáustica e calcular quanto deveria estar usando de ácido.
Vejamos: 40 g de NaOH ---------36,5 g HCl
160 g de NaOH -------- x
x = 160x36,5/40 = 146 g de HCl (deveria ter usado)
Portanto a massa de HCl que irá sobrar é 150 - 146 = 4g
Portanto estequiométricamente 40 g de NaOH reagem com 36,5 g de HCl ou seja:
40g/36,5 g = 1,096 g de NaOH / 1 g de HCl
Conforme dado do problema temos: 160 g NaOH / 150 g HCl = 1,067 g de NaOH / 1 g de HCl
Comparando os dados negritados vemos que na prática estou usando uma quantidade menor de hidróxido de sódio para produzir 1 g de HCl. Logo o reagente que está em excesso é o ácido. Portanto vou relacionar a soda cáustica e calcular quanto deveria estar usando de ácido.
Vejamos: 40 g de NaOH ---------36,5 g HCl
160 g de NaOH -------- x
x = 160x36,5/40 = 146 g de HCl (deveria ter usado)
Portanto a massa de HCl que irá sobrar é 150 - 146 = 4g
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