400mL de solução 0,5 mol/L de HCl são misturados a 600mL de solução 1 mol/L do mesmo soluto. A alternativa que apresenta a concentração da solução resultante é:
a) 0,8 mol/L
b) 0,6 mol/L
c) 0,75 mol/L
d) 0,7 mol/L
e) 0,85 mol/L
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) 0,8 mol/L
Explicação:
Informações:
Volume da solução 1 (V₁): 400 mL ou 0,4 L;
Volume da solução 2 (V₂): 600 mL ou 0,6 L;
Molaridade da solução 1 (ɱ₁): 0,5 mol/L;
Molaridade da solução 2 (ɱ₂): 1 mol/L.
Formula:
ɱ = n/V
*n é número de mols.
Primeiramente, devemos descobrir quantos mols de ácido clorídrico (HCl) presente em cada solução, pela seguinte regra de três:
Solução 1:
1 L --> 0,5 mol
0,4 L --> x mol
x = 0,2 mol.
Solução 2:
1 L --> 1 mol
0,6 L --> y mol
y = 0,6 mol.
Soma-se o número de mol para descobrir o número de mols total:
(0,2 + 0,6) mol = 0,8 mol.
Agora, soma-se os volumes para descobrir o volume final da solução:
(0,4 + 0,6) L = 1 L.
Substitui esses valores na formula da molaridade, dessa maneira:
ɱ = n/v
ɱ = 0,8 mol/ 1 L
ɱ = 0,8 mol/L.