Question

400g de NaOH são misturados com 504g de HNO3:

HNO3+NaOH (seta pra direita) NaNO3+H2O

Dados:H=1, N=14, O=16, Na=23

Determine:

a.) o reagente limitante.

b.)A massa do produto formado.

c.)A massa do reagente em excesso.

Answer 1

A reação é:
HNO3 + NaOH --> NaNO3 + H2O

As massas molares de cada um é:
MM(HNO3)=63g/mol
MM(NaOH)=23+16+1=40g/mol
MM(NaNO3)=23+14+3.16=85g/mol
MM(H2O)=2.1+16=18g/mol

Fazendo as proporções mássicas da reação:
HNO3 + NaOH --> NaNO3 + H2O
  63g   +   40g   -->    85g  +  18g

a) Fazemos uma regra de 3 para saber qual é o excesso e qual o limitante
40g NaOH -------- 63g HNO3
400g NaOH ----------- X

X=63.400/40=630g de HNO3
Ou seja, para reagir com os 400g de NaOH é preciso 630g de HNO3
Mas temos apenas 504g de HNO3. Então o HNO3 é o reagente limitante e o NaOH está em excesso.

b) Usamos a massa do reagente limitante (HNO3) para o cálculo:
Fazemos uma regra de 3:
Para o produto NaNO3
63g HNO3 ---------------- 85g de NaNO3
504g HNO3 --------------- X
X=85.504/63=680g

Para o produto H2O:
63g HNO3 ---------------- 18g de H2O
504g HNO3 --------------- X
X=18.504/63=144g

O total de produto formação será a soma dos dois:
m=680+144=824g

c) Calculamos quanto de NaOH é necessário pra reagir com os 504g de HNO3.
63g HNO3 ---------------- 40g de NaOH
504g HNO3 --------------- X

X=40.504/63=320g de NaOH

A massa de NaOH em excesso será a total menos a que reage:
m(NaOH) = 400-320=80g

Espero ter ajudado =)