Question

400g de Naoh sao adicionadas a 504g de HNO3. Calcule a massa NaNO3 Obtida e a massa de reagente em excesso (Dados: Massa molar HNO3: 63g/mol; Massa molar NaNO3 : 85 g/mol)

Answer 1

As massas molares de cada substâncias são:
MM(HNO3)=1+14+3.16=63g/mol
MM(NaOH)=23+16+1=40g/mol
MM(NaNO3)=23+14+3.16=85g/mol
MM(H2O)=2,1+16=18g/mol

A reação junto com as proporções mássicas fica:
NaOH +  HNO3 -->  NaNO3 + H2O
  40g   +    63g   -->       85g  +   18g

Para saber qual o reagente limitante e o em excesso, escolhemos a massa de 1 e verificamos quanto precisamos do outro. Fazemos uma regra de 3:
40g NaOH ---------- 63g HNO3
400g NaOH ----------- Xg HNO3
X=400.63/40=630g
Essa é a massa de HNO3 necessária para reagir com 400g de NaOH.
Mas, foram adicionadas apenas 504g de HNO3, então ele é o reagente limitante, e o NaOH está em excesso.

Então para o calculo  de NaNO3 usamos como base a massa de HNO3 (que é o reagente limitante). Fazemos uma regra de 3:

63g HNO3 ------------ 85g NaNO3
504g HNO3 ------------ Xg NaNO3
X=504.85/63=680g de NaNO3.

Para saber a massa de reagente em excesso, calculamos quanto que reagiu com o limitante:
63g HNO3 ----------- 40g NaOH
504g HNO3 ---------- X g NaOH
X=504.40/63=320g de NaOH

Então a massa em excesso será:
m(NaOH exc)=400-320=80g de NaOH

Espero ter ajudado =)

Answer 2

As massas molares de cada substâncias são:

MM(HNO3)=1+14+3.16=63g/mol

MM(NaOH)=23+16+1=40g/mol

MM(NaNO3)=23+14+3.16=85g/mol

MM(H2O)=2,1+16=18g/mol

A reação junto com as proporções mássicas fica:

NaOH +  HNO3 -->  NaNO3 + H2O

 40g   +    63g   -->       85g  +   18g

Para saber qual o reagente limitante e o em excesso, escolhemos a massa de 1 e verificamos quanto precisamos do outro. Fazemos uma regra de 3:

40g NaOH ---------- 63g HNO3

400g NaOH ----------- Xg HNO3

X=400.63/40=630g

Essa é a massa de HNO3 necessária para reagir com 400g de NaOH.

Mas, foram adicionadas apenas 504g de HNO3, então ele é o reagente limitante, e o NaOH está em excesso.

Então para o calculo  de NaNO3 usamos como base a massa de HNO3 (que é o reagente limitante). Fazemos uma regra de 3:

63g HNO3 ------------ 85g NaNO3

504g HNO3 ------------ Xg NaNO3

X=504.85/63=680g de NaNO3.

Para saber a massa de reagente em excesso, calculamos quanto que reagiu com o limitante:

63g HNO3 ----------- 40g NaOH

504g HNO3 ---------- X g NaOH

X=504.40/63=320g de NaOH

Então a massa em excesso será:

m(NaOH exc)=400-320=80g de NaOH