400g de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionados a 504g de ácido nítrico (HNO3), produzindo nitrato de sódio (NaNO3) e água. Calcule:
a)massa de nitrato de sódio obtida;
b)massa do reagente em excesso, se houver.
R: a) 680g b) 80g de NaOH
Soluções para a tarefa
Resposta: a)massa de nitrato de sódio obtida;: 680 g
b) b)massa do reagente em excesso: 80 g de NaOH
Explicação:
A reação ajustada é: HNO3 + NaOH ==> NaNO3 + H2O
Calculemos as massas molares a partir das massas atômicas: H = 1 u; N = 14 u; Na=23 u; O = 16 u
HNO3 1 + 14 + 3 x 16 = 63 g/mol
NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
NaNO3 = 23 + 14 + 3 x 16 = 85 g/mol
H2O = 2x1 + 1x16 = 18 g/mol
Assim o balanço de massa teórico fica
HNO3 + NaOH ==> NaNO3 + H2O
gramas 63 40 85 18
Teóricamente 63 g HNO3 reage com 40 g ou seja 63/40 =1,575 g HNO3/1g NaOH ou seja para cada 1 g de NaOH são consumidos 1,575 g de HNO3
Essa relação do problema é: 504/400 = 1,26 g HNO3 / 1 g de NaOH ou seja para cada 1 g de NaOH são consumidos 1,26 g de HNO3, uma quantidade menor que a teórica (1,575 g). Isso significa que o HNO3 não é o reagente em excesso e que a base NaOH é o regente em excesso.
Nossos cálculos devem estar baseados no reagente limitante (aquele que não está em excesso e que no caso é o HNO3)
a) Massa de NaNO3 obtida
HNO3 ==> NaNO3
63 85
504 x
x = 504x85/63 = 680 g de NaNO3
b) massa do reagente em excesso
vamos calcular quento de NaOH deveria regir com 504 g de HNO3
HNO3 NaOH
63 40
504 x
x = 504x40/63 = 320 g
Como foi usado 400 g de NaOh então o excesso de NaOH = 400 - 320 = 80 g de NaOH
ESPERO TER AJUDADO