400 ml de uma solução de concentração 0,4 mols/ litro sofre evaporação até dobrar a concentração, qual o volume do solvente que deve ser evaporado
Soluções para a tarefa
Explicação:
Concentração de soluções
Quando se fala em concentração de solução, significa que existe uma quantidade de soluto em uma determinada quantidade de solução. A concentração em mol/L, refere-se a quantidade do soluto em mol em 1 litro de solução.
Em uma solução, ao adicionar água, a mesma está sofrendo uma diluição, pois está sendo adicionado solvente. Quando esse solvente é retirado por evaporação (aquecimento), a solução estará se tornando mais concentrada, pois a mesma quantidade de soluto, estará em um volume menor de solução.
A solução de cloreto de cálcio quando aquecida, perdeu água (solvente), tornando-se mais concentrada. Para encontrar a concentração, em mol/L, de cloreto de cálcio na solução, serão realizadas duas regras de três:
Encontrando a quantidade de soluto em 400 mL de uma solução 0,4 mol/L
0,4 mol de cloreto de cálcio ------ 1000 mL
x ------- 400 mL
x = 0,16 mol de cloreto de cálcio
Obs.: A solução quando aquecida, perdeu apenas solvente e a quantidade de soluto continuou a mesma (0,16 mol). Porém, a quantidade de soluto está presente em um volume menor de solução (200 mL).
Encontrando a concentração, em mol/L, de cloreto de cálcio na solução que sofreu aquecimento
0,16 mol de cloreto de cálcio ------ 200 mL de solução
x ------ 1000 mL (1 L) de solução
x = 0,8 mol/L