Question

400 ml de uma solução contém 10,5g de sulfato de sódio. calcule a concertação molar dessa solução em relação ao sal e aos íons formados

Answer 1

Concentração molar (M): número de mols (n) dividido pelo volume (L):

M = n/V

Assim, primeiro deve-se converter o volume para Litros (L):

1 L ------- 1000 mL

V -------- 400 mL

multiplicando cruzado:

1000 . V = 400

          V = 400/1000 = 0,4 L

Agora é preciso calcular a massa molar (MM) do sulfato de sódio, para depois encontrar o número de mols contido em 10,5 g.

n = m/MM

onde, n = nº de mols, m = massa = 10,5 g e MM = Massa Molar.

Calculando a MM:

Na = 23 g/mol     S = 32 g/mol     O = 16 g/mol

Na₂SO₄ =  2 Na   +   S   +   4 O = (2 . 23 g) +  32  +  (4 . 16 g) = 142 g/mol

Agora que temos a MM, basta jogar na fórmula para encontrar o "n":

n = m / MM

n = 10,5 /142 = 0,074 mol (aproximadamente)

Por fim, agora que temo o n = 0,074 e o volume = 0,4 L, basta jogar na fórmula da concentração molar:

M = n / V

M = 0,074/0,4 = 0,185 mol/L (em relação ao sal)

Calculo em relação aos íons formados:

Equação de dissociação do sal:

Na₂SO₄  ⇒ 2 Na⁺   +   SO₄²⁻

Veja pela fórmula que 1 mol de Na₂SO₄ produz 2 mols de íons Na⁺ e apenas 1 mol de SO₄²⁻.

Desse modo, sabendo que a concentração molar do Na₂SO₄ = 0,185 mols/L, pode-se calcular as concentrações molares dos íons:

Calcular concentração molar do Na⁺:

1 Na₂SO₄  ---------- 2 Na

  0,185 ---------------  x

multiplicando cruzado:

x = 2 . 0,185 = 0,370 mol/L de Na⁺.

Cálculo para SO₄²⁻:

Como a proporção de Na₂SO₄ e SO₄²⁻ é de 1:1, a concentração de SO₄²⁻ na solução será a mesma do sal, sendo, portanto, igual a 0,185 mol/L