400 mL de solução de sulfato de cobre II 0,15 mol/L foram misturados com 600 mL de outra
solução de sulfato de cobre II de concentração desconhecida (Solução X) e com 600 mL de
água, resultando numa solução final de concentração 0,225 mol/L. Com base nestas
informações, determine:
Soluções para a tarefa
Resposta: Para obter 1 L de solução 0,225 mol/L devemos misturar 400 mL de solução 0,15 mol/L com 600 mL de solução de mesmo soluto de concentração 0,275 mol/L
Explicação:
O problema refere-se à mistura de soluções de mesmo soluto. Para resolver o problema vamos usar:
C1V1 + C2V2 = C3V3
C1 = concentração em mol/L da solução 1 = 0,15
V1 = volume em litros da solução 1 = 400 / 1000 = 0,4 L
C2 = concentração em mol/L da solução 2 (solução X) = a determinar
V2 = volume em litros da solução 2 (solução X) = 600 / 1000 = 0,6 L
C3 = concentração em mol/L da solução 3 = 0,225
V3 = volume em litros da solução 3 = 0,4 + 0,6 = 1 L
Substituindo os valores teremos:
0,15 x 0,4 + C2 x 0,6 = 0,225 x 1
0,06 + C2 x 0,6 = 0,225
C2 x 0,6 = 0,225 - 0,06
C2 x 0,6 = 0,165
C2 = 0,165 / 0,6 = 0,275 mol/L