400 mL de café e 600 mL de água. A concentração de H+ no café é de 10^-5 mol/L, resultando após a diluição uma solução de concentração de H+ de 4,0.10^-6 mol/L, ou seja, pH=5,4. Calcule qual seria o pH final se a solução inicial fosse desconhecida e de 400 mL com pH=4..
Soluções para a tarefa
Resposta:
pHf = 4,40
Explicação:
Bem, vamos lá.
AVISO --> Vou TENTAR responder. Não quer dizer que esteja certa.
Solução Inicial --> Vi = 400mL e pH1 = 4,00
+
Água --> Vadicionado = 600mL
=
Solução FInal --> Vf = 1000mL e pHf =?
Para solução tem-se que encontrar a concentração de [H+], podemos resolver isso pela equação do pH mesmo: (*i significa solução inicial)
pHi = - log [H+]i
10^(-pHi) = [H+]i
10^(-4) = [H+]i
Encontrando a concentraçao de [H+]i, podemos entra através da equação Ci.Vi = Cf.Vf, achar a concentração [H+]f, assim teremos que:
Ci.Vi = Cf.Vf
10^(-4). 400mL = Cf.1000mL
Cf = 4x10^(-5) = [H+]f
Aplicando a equaçao novamente de pH, chegaremos a:
pHf = - log [H+]f
pHf = - log (4x10^(-5))
pHf = 4,40
Espero que eu tenha conseguido e te ajudado.