Question

400 litros de gás oxigênio exerce uma pressão 640 mmHg á 47 C,num volume de 200 litros.Calcule a pressão exercida quando o volume chegar 150 litros á 87 C.

Answer 1

Opa, tudo bem?
Temos que usar a fórmula dos gases ideais para resolver a questão:
$\frac{P1.V1}{T1} = \frac{P2.V2}{T2}$
Olha a legenda pra ficar mais fácil:
P1 = pressão inicial
V1 = volume inicial
T1 = temperatura inicial
P2= pressão final
V2 = volume final
T2 = temperatura final

Lembre que a pressão deve estar em atm (atmosfera) e a temperatura em K (Kelvin), então vamos convertê-las:

1atm = 760mmHg
x atm = 640
x = 0,8 atm

Fórmula para a conversão de graus Celsius em Kelvin:
K = c + 273
Então, 47 graus Celsius equivalem a 320 Kelvin e 87 graus Celsius equivalem a 360 Kelvin.

Com tudo transformado, vamos a substituição na fórmula:
$\frac{0,8.200}{320} = \frac{P2.150}{360} \\ \\ \frac{16}{32} = \frac{P2.15}{36} \\ \\ 480P2 = 576 \\ \\ P2 = \frac{576}{480} \\ \\ P2 = 1,2 atm$

A pressão vai ser de 1,2 atm. Espero que tenha entendido, abração :)