Question

4°) Qual a molaridade de uma solução que tem 18 g de Sulfato de Cobre diluído em 360 cm³ de água?​

Answer 1

Resposta: 0,31 mol/L aproximadamente

Explicação:

Como 1mL= 1cm^3 e a massa molar do sulfato de cobre é aproximadamente 159g/mol (dependendo do exercício ele fornece a massa molar, a tabela periódica ou as massas dos elementos aproximadas, aí você calcula por eles), temos:

18 g------x mol

159 g----- 1 mol

x=(18/159) mol

360cm^3-----y

1cm^3------- 1mL

y= 360 mL = 360. 10^-3 L

Portanto a molaridade será: (18/159) / 360 . 10^-3

10^3/ (20.159) = 50/159 = 0,31 mol/L aproximadamente

Acredito que seja isso, mas seria melhor ver quais dados ele dá de massas pra poder calcular certinho pra esse exercício, pois as vezes ele pode ter arredondado a massa do sulfato de cobre pra 160g, por exemplo. Espero ter ajudado ;D