Question

40 mL de uma solução 0,225 M de AgNO3 são necessários para reagir com 25 mL de uma solução
de NaCN. Calcule a concentração de NaCN sabendo que a reação que ocorre é a seguinte:
Ag^+ + 2CN− → Ag(CN)2- obs:não tenho os caracteres corretos no teclado do meu celular mais creio que deu para entender a pergunta

Answer 1

Resposta:

0,72 mol/L

Explicação:

AgNO₃ e NaCN, quando em solução se apresentam como íons ou seja, Ag⁺, NO₃⁻, Na⁺ e CN⁻.

Na reação balanceada Ag⁺ + 2 CN⁻ = Ag(CN)₂⁻ a proporção de mols é 1 mol de Ag⁺ : 2 mols de CN⁻ : 1 mol de Ag(CN)₂⁻.

Ao utilizar 40 mL de uma solução 0,225 M (0,225 mol/L) você terá 0,009 mols de AgNO₃:

1000 mL - 0,225 mols de AgNO₃

40 mL     -  X mols de AgNO₃

1000X = 0,225*40

X = 0,009 mols de AgNO₃

Se na dissociação iônica de 1 mol de AgNO₃ você gera 1 mol de Ag⁺, na dissociação de 0,009 mols de AgNO₃ você terá 0,009 mols de Ag⁺.

Então, pela proporção molar da reação da questão (1 mol de Ag⁺ : 2 mols de CN⁻ : 1 mol de Ag(CN)₂⁻) você necessitará de 0,018 mols de CN⁻:

1 mol de Ag⁺      -     2 mols de CN⁻

0,009 mol de Ag⁺ - X mols de CN⁻

1*X = 2*0,009

X = 0,018 mols de CN⁻

Se na dissociação iônica de 1 mol de NaCN é gerado 1 mol de CN⁻, para gerar 0,018 mol de CN⁻ será necessário 0,018 mol de NaCN.

Então, conclui-se que nos 25 mL de solução de NaCN utilizado havia 0,018 mol de NaCN. Logo, a concentração molar da solução era de 0,72 mol/L:

0,018 mol de NaCN - 25 mL

X mol de NaCN - 1000 mL

25*X = 1000*0,018

X = 0,72 mol de NaCN

Então, a concentração da solução de NaCN era 0,72 mol/L.