40 mL de uma solução 0,225 M de AgNO3 são necessários para reagir com 25 mL de uma solução
de NaCN. Calcule a concentração de NaCN sabendo que a reação que ocorre é a seguinte:
Ag^+ + 2CN− → Ag(CN)2- obs:não tenho os caracteres corretos no teclado do meu celular mais creio que deu para entender a pergunta
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Resposta:
450 mol/L
Explicação:
0,225 mol de AgNO3 _______ 1000mL
x mol _______________ 40 mL
x = 9. mol de AgNO3
1 mol de AgNO3 ________ 2 mol de NaCN
9. mol de AgNO3_____ y
y = 1,8. mol de NaCN
Concentração de NaCN
C = 1,8. /25.
C = 450 mol/L
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