Question

40 mL de uma solução 0,225 M de AgNO3 são necessários para reagir com 25 mL de uma solução
de NaCN. Calcule a concentração de NaCN sabendo que a reação que ocorre é a seguinte:

Ag+ + 2CN− → Ag(CN)2

Answer 1

Resposta:

7,2 mol/L

Explicação:

0,225 mol de AgNO3 _______ 1000mL

       x mol _______________ 40 mL

x = 9.$10^{-3}$ mol de AgNO3

1 mol de AgNO3 ________ 2 mol de NaCN

9.$10^{-3}$ mol de AgNO3_____ y

y = 1,8.$10^{-2}$ mol de NaCN

Concentração de NaCN

C = 1,8.$10^{-2}$ /25.$10^{-3}$

C = 7,2 mol/L