40 g de um elemento A são adicionados a 80 g de outro elemento B e produzem 100 g de um certo composto, restando 20 g do elemento A, sem se combinar. Em outro experimento, 30 g de A foram adicionados a 150 g fe B.
A) Qual a massa do composto obtida na segunda experiência?
B) Qual a massa do reagente em excesso no segundo experimento?
Soluções para a tarefa
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a) 20g de A ----------- 80g de B
30g de A ----------- x
x = 120g
dos 150g de B, apenas 120g iram reagir com as 30g de A. Então 30g de B em excesso.
b) A=30g e B=120g > 150g
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A) A massa de C obtida é de 150 g.
Temos que na primeira experiência 20 g de A reagem com 80 g de B produzindo 100 g de C.
Na segunda experiência, temos que 30 g de A logo ele formará com B:
20 g de A ------ 100 g de C
30 g de A ------ x
x = 150 g de C
B) Há 30 g de B em excesso.
Temos que no segundo experimento o reagente A reagiu completamente, logo, ele reagiu com:
20 g de A ------- 80 g de B
30 g de A ------ y
y = 120 g de B
Como tínhamos 150 g de B, havia 30 g de B em excesso.
Espero ter ajudado!
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