Question

40,0 g de NH3 estão dissolvidos em 60,0 g de água. Indique a concentração molar dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1 u; N = 14 u; densidade da NH3 = 0,98 g/mL

Answer 1

Concentração molar é claculada por:
C=número de mols de soluto/volume da solução(L):

Calculamos o número de mols de soluto (NH3)
n=m/MM
m(NH3)=40g
MM(NH3)=14+3.1=17g/mol
n(NH3)=40/17=2,35mols

Agora precisamos achar o volume da solução.
Considerando que não houve interações significativas entre o soluto(NH3) e o solvente(água), o volume da solução será a soma do volume dos dois (neste caso o soluto é um líquido-- NH3=amônia)

Calculamos o volume do soluto (NH3):
d=m/V  -----> V=m/d
m(NH3)=40g
d(NH3)=0,98g/mL
V(NH3)=40/0,98=40,8mL

Calculamos o volume do solvente (água):
m(água)=60g
d(água)=1g/mL (é um valor bem conhecido)
V=60/1=60mL

Agora achamos o volume da solução:
V(solução)=V(NH3)+V(água)=40,8+60=100,8mL=0,1008L

Calculamos então a concentração:
C=n/V
n(NH3)=2,35mols
V(solução)=0,1008L
C=2,35/0,1008=23,31mol/L

Espero ter ajudado =)