Question

4 — (UNICAMP-SP) Considere quatro garrafas térmicas contendo:

• Garrafa 1: 20 gramas de água líquida e 80 gramas de gelo picado.

• Garrafa 2: 70 gramas de solução aquosa 0,5 mol.dm-3 em sacarose e 30 gramas de gelo picado.

• Garrafa 3: 50 gramas de água líquida e 50 gramas de gelo picado.

• Garrafa 4: 70 gramas de solução aquosa 0,5 mol.dm-3 de NaCl e 30 gramas de gelo picado.

O conteúdo de cada garrafa está em equilíbrio térmico, isto é, em cada caso a temperatura do

sólido é igual à do líquido.

a) Considere que as temperaturas T1

, T2

, T3

e T4

correspondem, respectivamente, às garrafas 1,

2, 3 e 4. Ordene essas temperaturas de maneira crescente, usando os símbolos adequados

dentre os seguintes: >, <, ≥, ≤, =.

b) Justifique a escolha da menor temperatura.​

Answer 1

Resposta:

T4 < T2 < T1 = T3

Explicação:

Crioscopia:

- é o abaixamento do ponto de congelamento (ponto de fusão) de um solvente pela adição de um soluto não volátil

- dissolução dos solutos no solvente

NaCℓ(s) ---->  1 Na⁺¹(aq) + 1 Cℓ⁻¹(aq)

1 C₁₂H₂₂O₁₁(s) ----> 1 C₁₂H₂₂O₁₁(aq)

- observe que as soluções tem a mesma concentração e o soluto da Garrafa 2 (sacarose) apresenta 1 partícula na solução, enquanto o soluto da Garrafa 4 forma 2 partículas;

- como o abaixamento da temperatura depende do nº de partículas dispersas, a Garrafa T4 tem menor temperatura;

- as Garrafas 1 e 3 tem somente água e gelo (soluto) em equilíbrio térmico, isto é, na mesma temperatura;

- a água pura apresenta temperatura maior do que a que contem soluto não volátil;

Assim:

T4 < T2 < T1 = T3