Question

4. Uma solução contendo 5 mL de NaCl 1mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 500mL. A concentração desta nova solução é:

a) 0,002 mol/L b) 0,01 mol/L
c) 0,05 mol/L d) 0,50 mol/L e) 10 mol/L

Answer 1

Determinando o nº de mols de NaCl presentes:

Molaridade (concentração em mol / L) ⇒ 1 mol / L...

Se cada litro de solução contém 1 mol de NaCl, logo, para 5 mL (0,005 L) :

1 mol ⇒ 1L
x mol ⇒ 0,005 L

x = 1 * 0,005 ⇒  0,005 mol (Esta é quantidade de matéria de NaCl presente)

Molaridade (M) = Nº de mols de soluto (n) / Volume de solução (V)

M = n / V

Como não foi adicionado mais NaCl, logo, o nº de mols permaneceu o mesmo...

Sendo n = 0,005 mol e V ⇒500 mL (0,5 L → Volume atingido), então:

M = 0,005 / 0,5
M = 0,01 mol / L → Esta é a nova molaridade de NaCl, logo, alternativa "b)" !

Acho que é isso...

Answer 2

Resposta:

Letra B

Explicação:

V₁ = 5 : 1000 = 0,005 L

V ₂= 500 : 1000 = 0,5L

M₁.V₁ = M₂.V₂

1. 0,005 = M₂. 0,5

M₂ = 0,01 mol/L