Question

4. Uma solução 0,5mol/L de Al2(SO4)3 foi preparada dissolvendo-se 136,8 g em água suficiente.
Determine a o volume necessário para preparar a solução obtida.
Massas atômicas: O=16; Al = 27; S=32;
a) 0,4 L b) 0,8 L c) 1250 mL d) 1,25 L e) 800 L

Answer 1

Resposta:

d) 1,25

Explicação:

Massa Molecular

M1  do Al2(SO4)3 = 2.27 + 3.32 + 12.16 = 342 g/mol

numero de mol  n

n = m/M1

n = 136,8/ 342

n=0,4

Molaridade = 0,5 mol/l (dado no problema)

M=n/V

0,5 = 0,4/V

V = 1,25 L

Answer 2

Resposta:

b) 0,8 L

Explicação:

Aplicar

M= m ÷ (MM*V)  onde

M = concentração molar (mol/L)

m = massa do soluto (g)

MM = massa molar do soluto (g/mol)

V = volume da solução (L)

Assim:

0,5 = 136,8/342.V

171 = 136,8/V

V = 136,8/171

V = 0,8 L