4) Uma remessa de soda cáustica (40g/mol) está sob suspeita de estar adulterada. Dispondo de uma amostra de 0,5 g,
foi preparada uma solução aquosa de 50 mL. Esta solução foi titulada, sendo consumidos 20 mL de uma solução 0,25
mol/L de ácido sulfúrico, H2SO4. Determine a percentagem de impureza existente na soda cáustica, NaOH, admitindo
que não ocorra reação entre os ácidos e as impurezas.
a.5%
b. 10%
c.25%
d. 20%
e.40%
Soluções para a tarefa
Resposta:
D é o Item correto. 20% é impureza.
Explicação:
Precisamos encontrar a massa de hidróxido de sódio que foi consumida.
1. Inicialmente calculamos o número de mol do ácido sulfúrico utilizado para determinar a massa que reagiu com hidróxido.
[ ] = --> Concentração molar é a relação do número de mol do soluto pelo volume da solução em litros. Logo temos: 0,25 mol/L = n / 0,02L.
(20mL de solução e concentração 0,25mol/L)
n = 0,02 x 0,25 --> n = 0,005 mol.
2. A massa molar do Ácido sulfúrico é 98g/mol, logo temos a massa que reagiu igual a:
98 x 0,005 = 0,49g.
3. É necessário montarmos a equação balanceada para a reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio, temos então:
2 NaOH + H₂SO₄ ₋₋> Na₂SO₄ + 2H₂O
Aqui calculamos as massas de cada reagente usada na reação.
2 x 40g de NaOH reagem com 98g de H₂SO₄
Logo, 80gde NaOH reagem com 98g de H₂SO₄
4. Agora relacionamos as massas observadas acima com a massa utilizada de NaOH.
Resolvemos por regra de 3 simples:
80g de NaOH ---------- 98g de H₂SO₄
xg de NaOH ---------- 0,49g de H₂SO₄
x = 39,2 / 98 ---> 0,4g de NaOH.
Então, temos 0,4g de NaOH na amostra.
5. A pureza do reagente o quociente entre a massa dele presente na amostra pelo total da amostra. Logo temos:
p = 0,4 / 0,5
0,8 x 100 --> P = 80%
Portanto a pureza é 80%. O restante é impureza.
Então, 100% - 80% = 20%.
O percentual de impureza é 20%. Item D