Question

4)uma amostra de 100ml de uma solução de ácido sulfúrico 2M foi diluída com 200ml.
Qual a molaridade da solução resultante?
SOCORROOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO

Answer 1

$M_{1}=2M$
$V_{1}=100mL$

$M_{2}=?$
$V_{2}=V_{1}+V_{H_{2}O} = 100mL + 200mL = 300 mL$

$M_{1}*V_{1}=M_{2}*V_{2}$
$2*100=M_{2}*300$
$2*1=M_{2}*3$
$M_{2}=2/3$
$M_{2}=0,67M$

Answer 2

Podemos usar a fórmula : concentração inicial x volume inicial = concentração final x volume final;

Concentração inicial: 2 M;
Volume inicial: 100 mL;
Concentração final: ?
Volume final: (100 mL  + 200 mL) 300 ml

2 x 100 = cf x 300
200 = cf x 300
cf= 200/300
cf = ~ 0,667 M