4 - Um técnico de laboratório precisa usar 500 ml de uma solução cuja concentração em íons Ca²+ seja igual a 0,2 mol/L. Ele dispõe de 1L de uma solução aquosa de Ca(NO³)² cuja concentração é de 82 g/L. Sabendo que a massa molar de nitrato de cálcio é igual a 164 g/mol , responda :
D) Qual a concentração em mol/L de Ba²+ ?
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O técnico necessita de 500mL de uma solução com concentração de 0,2 mol/L de íons Ca²⁺.
A solução de concentração 82 g/L apresenta a seguinte concentração molar:
C = 82 g/L ÷ 164 g/mol = 0,5 mol/L Ca(NO₃)₂.
Para calcular o volume a ser utilizado no preparo de meio litro da solução, podemos utilizar a fórmula:
C₁V₁ = C₂V₂
Temos:
C₁ = 0,5 mol/L
C₂ = 0,2 mol/L
V₂ = 500 mL (0,5 L)
Vamos resolver para V₁ :
V₁ = C₂V₂ ÷ C₁
V₁ = (0,2 mol/L × 0,5 L) ÷ 0,5 mol/L
V₁ = 0,2 L (200 mL)
O técnico pode conseguir a solução desejada utilizando 200 mL da solução com concentração 82 g/L de Ca(NO₃)₂ e adicionando à ela 300 mL de água
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