4. Um técnico de laboratório precisa preparar uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) na concentração de 0,5 mol/L. Sabendo que as massas são K = 39g: Mn = 55g e O = 16g, calcule a quantidade de KMnO4, em gramas, que o técnico deve pesar para fazer 500 mL de solução.
Soluções para a tarefa
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3
Resposta: 39,5 g
Explicação:
M = m1 ÷ (MM1 . V)
0,5 = m1 ÷ (158 . 0,5)
m1 = 0,5 × 158 × 0,5
m1 = 39,5 g
Escolha a melhor resposta !!
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2
Resposta:
O técnico deve pesar 39,5g de KMnO₄.
Explicação:
Primeiramente vamos calcular a massa molar do permanganato de potássio:
Potássio (K): 39g/mol
Manganês (Mn): 55g/mol
Oxigênio (O₄): 64g/mol (16g×4)
39 + 55 + 64 = 158
• KMnO₄ = 158g/mol.
1 mol = 158g
0,5 mol = 79g
Ou seja; em 1 litro de solução teremos 79g de permanganato de potássio e em 500ml:
1.000ml (1L) ------ 79g
500ml (0,5L) ----- X
X = 500 × 79 ÷ 1.000
X = 39.500 ÷ 1.000
X = 39,5g
Bons estudos. :)
dudalacerdaplates:
muito obrigada sz
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