Question

4) Um controle rápido sobre a condição de utilização de uma bateria de automóvel é a medida da densidade da solução aquosa de H2SO4 que a mesma contém, e que deve situar-se entre 1,25 e 1,30 g/mL. Outro ensaio, consistiria em retirar uma alíquota de 1 mL dessa solução que é colocada em Erlenmeyer, diluída com água destilada, adicionada de indicador e titulada com solução aquosa de NaOH 1 mol/L. Supondo que nessa titulação o volume de titulante gasto fosse de 26 mL, a concentração em mol/L da solução ácida da bateria testada, seria igual a:______.
1 H2SO4 + 2 NaOH→ 1 Na2SO4 + 2 H2O

Answer 1

Resposta:

C(H₂SO₄) = 13 mol/L

Explicação:

Titulação ácido base  

Aplicar  

V(ác) * C(ác) = V(b) * C(b) onde V(ác)= volume do ácido, C(ác)= concentração do ácido (mol/L), V(b)= volume da base, C(b)= concentração da base (mol/L) , observando a relação estequiométrica da reação .  

Dados  

V(H₂SO₄)= 1 mL

C(H₂SO₄)= ?

V(NaOH)= 26 mL

C(NaOH)= 1 mol/L

Reação balanceada que ocorre  

H₂SO₄ + 2 NaOH ---->  Na₂SO₄ + 2 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:2:1:2, isto significa que 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mol de NaOH, isto significa que a quantidade em mol da base é duas vezes a quantidade em mol do ácido;

2*n(a) = n(b) assim:

- cálculo do volume do titulado

2* V(ác) * C(ác) =  V(b) * C(b)

2 * 1 mL * C(ác) = 26 mL * 1 mol/L

C(ác) = 26 ÷ 2

C(H₂SO₄) = 13 mol/L