Question

4 — (UFSM-RS) Muitos carros utilizam o álcool etílico como combustível. Sabendo que sua combustão total é representada pela equação química balanceada: C2 H5 OH (∙) 3 O2 (g) ➞ 2 CO2 (g) 3 H2 O ΔH = — 327 kcal/mol a quantidade de calor liberada na queima de 141 g de álcool etílico é, aproximadamente: a) — 327 kcal b) — 460 kcal c) — 1. 000 kcal d) — 10. 000 kcal e) — 46. 0 KCal.

Answer 1

Letra c) -1000 kcal!

Balanceando a reação:

C2H5OH (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O  H= -327 kcal/mol

1 mol de álcool etílico, está para 46 g.

Pra descobrirmos a quantidade de calor liberada na queima com 141 g de álcool etílico, usamos a regra de 3.

46 g álcool ------ -327 kcal

141 g álcool ------   x  kcal

 

Vai dar -1002,32 kcal,

que é aproximadamente -1000 kcal.