Question

4 — (UFSM-RS) Muitos carros utilizam o álcool etílico como combustível. Sabendo que sua combustão total é representada pela equação química balanceada: C2 H5 OH (∙) + 3 O2 (g) ➞ 2 CO2 (g) + 3 H2 O ΔH = — 327 kcal/mol a quantidade de calor liberada na queima de 141 g de álcool etílico é, aproximadamente: a) — 327 kcal b) — 460 kcal c) — 1.000 kcal d) — 10.000 kcal e) — 46.0 KCal

Answer 1

c) -1000 kcal.

Essa questão envolve conceitos básicos de termoquímica e estequiometria de reação.

Considerando a reação química balanceada:

C2H5OH (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O  H= -327 kcal/mol

Sabemos que nessa reação, foram utilizados 1 mol de álcool etílico que possuem 46 g.

Para encontrarmos a quantidade de calor liberada na queima de 141 g de álcool etílico, podemos relacionar então os valores por meio de uma regra de três simples:

46 g álcool ------ -327 kcal

141 g álcool ------   x  kcal

46x = - 46107

x = - 46107/46

x = -1002,32 kcal

A quantidade de calor liberada na queima de 141 g de álcool etílico é de aproximadamente -1000 kcal.