Question

4 — (UFSM-RS) Muitos carros utilizam o álcool etílico como combustível. Sabendo que sua combustão

total é representada pela equação química balanceada:

C2

H5

OH (∙) + 3 O2

(g) ➞ 2 CO2

(g) + 3 H2

O ΔH = — 327 kcal/mol

a quantidade de calor liberada na queima de 141 g de álcool etílico é, aproximadamente:

a) — 327 kcal

b) — 460 kcal

c) — 1.000 kcal

d) — 10.000 kcal

e) — 46.0 KCal​

Answer 1

Resposta:

-1000 kcal.

Essa questão envolve conceitos básicos de termoquímica e estequiometria de reação.

Considerando a reação química balanceada:

C2H5OH (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O  H= -327 kcal/mol

Sabemos que nessa reação, foram utilizados 1 mol de álcool etílico que possuem 46 g.

Para encontrarmos a quantidade de calor liberada na queima de 141 g de álcool etílico, podemos relacionar então os valores por meio de uma regra de três simples:

46 g álcool ------ -327 kcal

141 g álcool ------   x  kcal

46x = - 46107

x = - 46107/46

x = -1002,32 kcal

A quantidade de calor liberada na queima de 141 g de álcool etílico é de aproximadamente -1000 kcal.

Explicação:

Answer 2

Resposta:46-327

141g×kcl

46x46107

×4610÷7/46

×-1002,32

=1000

Explicação: