Question

4. (UFPB adaptada) Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições
eletrônicas em camadas: à 2, 8, 1 e B à 2, 8, 6. Sobre a ligação química entre A e B, julgue as afirmações
como verdadeiras (V) ou falsas (F), justificando as que considerar falsas
( ) O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion).
( ) A fórmula correta do composto formado é A2B .
( ) A ligação que se processa é do tipo iônica.
( ) O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion.

Answer 1

Resposta:

Na ordem da questão:

V - A possui somente 1 elétron em sua camada de valência, sendo, assim, mais viável para ele perder o único elétron do que ganhar 7 (considerando que a maioria dos átomos são estáveis com 8 elétrons em sua camada de valência). Portanto, a perda de um elétron faz com que o átomo A vire um íon de carga positiva, chamado cátion.

V - Como a maioria dos átomos se estabiliza com 8 elétrons em sua camada de valência, e o elemento B apresenta somente 6, para que fique estável B precisa ganhar 2 elétrons. Como visto acima, o átomo A perde 1 elétron, então, para que B receba 2 elétrons, é necessário que haja 2 átomos de A, perdendo cada um 1 elétron, e a fórmula da reação ficará $A_{2}B$.

V - Sim, a ligação entre íons é uma ligação iônica.

F - Sim, B é realmente um ânion, porque fica negativo quando recebe os elétrons de A. No entanto, como já citado, quem cede elétrons é o átomo A, o átomo B recebe elétrons.

Explicação: