4. (Ufpa 2016) Na fórmula eletrônica (ou de Lewis) da molécula de nitrogênio, o número de
pares de elétrons compartilhados é
Dado: número atômico nitrogênio=7
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Para que uma molécula de substancia simples seja formada, como é dito no enunciado, dois atomos do elemento devem se juntar para que a molécula se mantenha estável.
Temos então como uma molécula de Nitrogenio, que possui 2 átomos de nitrogênio.
Para fazer a fórmula de lewis, utilizamos nas ligações os elétrons que estão na ultima camada eletrônica, que é a camada de Valência.
O nitrogenio por estar na familia 5A possui 5 elétrons na camada de valencia.
Portanto, ao fazer a formula de Lewis, vemos que para cada átomo ficar estável, com 8 elétrons, precisa-se compartilhar 3 pares de elétrons.
Temos então como uma molécula de Nitrogenio, que possui 2 átomos de nitrogênio.
Para fazer a fórmula de lewis, utilizamos nas ligações os elétrons que estão na ultima camada eletrônica, que é a camada de Valência.
O nitrogenio por estar na familia 5A possui 5 elétrons na camada de valencia.
Portanto, ao fazer a formula de Lewis, vemos que para cada átomo ficar estável, com 8 elétrons, precisa-se compartilhar 3 pares de elétrons.
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Resposta: letra c-3
Explicação:
Para uma molécula ser formada 2 átomos tem que se juntar para a molécula se manter estável,
N (Dois átomos de nitrogênio)
2
*Nitrogênio está na família 5A então ele possui cinco elétrons na camada de valência
* Para cada átomo ficar estável precisa estar 8 elétrons ( em base a regra do octeto então precisa ser compartilhado 3 pares de elétrons
Espero ter ajudado!
Beijinhos
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