Question

4. UFF-RJ
Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um ion que apresentam o mesmo número de elétrons
denominam-se espécies isoeletrônicas.
Comparando-se as espécies isoeletrônicas F, Nat, Mg, e Al.conclui-se que
a. a espécie Mge apresenta o menor raio iônico.
b. a espécie Nat apresenta o menor raio iônico.
c. a espécie F apresenta o maior raio iônico.
d. a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico.
e. a espécie Na apresenta o maior raio iônico.​

Answer 1

Resposta:

Alternativa C.

Explicação:

F- apresenta o maior raio iônico, ou energia de ionização. Quanto menor o tamanho do átomo, maior será o raio iônico

Answer 2

Conclui-se que: a espécie F- apresenta o maior raio iônico - letra c).

Vamos aos dados/resoluções:  

Quando falamos sobre a variação das propriedades periódicas, temos inúmeras vertentes como:

- Aumento da Energia de Ionização;

- Diminuição do Raio Atômico;  

- Aumento do Caráter não - metálico e eletronegatividade;

- Diminuição do Caráter Metálico;  

Ou seja, Propriedades Periódicas em um contexto químico significa: Propriedade dos Elementos / Disposição dos Elementos;  

E quando analisamos isso, verificamos que a assertiva c possuí uma maior energia de ionização (ou também conhecido como raio iônico). Portanto, quanto maior for o raio iônico, menor será o tamanho do átomo.

Para saber mais sobre o assunto:  

https://brainly.com.br/tarefa/9611551

Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)