Question

4. (UFES) Numa determinada temperatura, as pressões parciais de cada componente da reação N2 (g) + O2 (g) ⇄ 2 NO (g), no equilíbrio, valem: pN2 = 0,8 atm, pO2 = 2 atm e pNO = 1 atm. Qual o valor de Kp?
(A) 1,6 (B) 2,65 (C) 0,8 (D) 0,0625 (E) 0,625

Answer 1

Resposta:

Kp : [NO]*2 / [N2] . [O2]  

Kp: [1]*2 / 2 . 0,8

Kp: 1 / 1,6

Kp: 0,625 atm

Explicação:

Answer 2

Resposta:

(E) 0,625

Explicação:

Dados fornecidos pelo exercício:

• pressão parcial do NO = 1 atm;

• número de mol do N2= 0,8 atm;

• número de mol do O2 = 2 atm.

1 Passo: Montar expressão do Kp.

Kp =     $\frac{ (pNO)2 }{(pN2)1.(pO2)1}$

2 Passo: Utilizar os valores encontrados na expressão do Kp.

Kp =    $\frac{ (pNO)2 }{(pN2)1.(pO2)1}$

Kp =    $\frac{ (1)2}{(0,8)1.(2)1}$

Kp =    $\frac{1}{0,8.2}$

Kp =  $\frac{1}{1,6}$

Kp = 0,625

Obs.: se puderem marcar como melhor resposta ficarei agradecida :)    

para aqueles que não souberem como se marcar é só clicar na última estrela